ध्रुवीय सहसंयोजक बंध कौन बनाता है? - dhruveey sahasanyojak bandh kaun banaata hai?

रासायनिक बंधन को ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय होने के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। अंतर यह है कि बंधन में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था कैसे की जाती है।

ध्रुवीय बॉन्ड परिभाषा

एक ध्रुवीय बंधन दो परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन होता है जहां बॉन्ड बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों को असमान रूप से वितरित किया जाता है। इससे अणु का थोड़ा सा विद्युत डुबकी पल होता है जहां एक छोर थोड़ा सकारात्मक होता है और दूसरा थोड़ा नकारात्मक होता है।

इलेक्ट्रिक डिप्लोल्स का चार्ज एक पूर्ण यूनिट चार्ज से कम होता है, इसलिए उन्हें आंशिक शुल्क माना जाता है और डेल्टा प्लस (δ +) और डेल्टा माइनस (δ-) द्वारा दर्शाया जाता है। चूंकि सकारात्मक और नकारात्मक शुल्क बंधन में अलग होते हैं, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले अणु अन्य अणुओं में डिप्लोल्स के साथ बातचीत करते हैं। यह अणुओं के बीच डीपोल-डीपोल इंटरमोल्यूलर बलों का उत्पादन करता है।

ध्रुवीय बंधन शुद्ध सहसंयोजक बंधन और शुद्ध आयनिक बंधन के बीच विभाजित रेखा हैं। शुद्ध सहसंयोजक बंधन (nonpolar सहसंयोजक बंधन) परमाणुओं के बीच समान रूप से इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करते हैं। तकनीकी रूप से, गैर-ध्रुवीय बंधन केवल तभी होता है जब परमाणु एक-दूसरे के समान होते हैं (उदाहरण के लिए, एच 2 गैस), लेकिन रसायनविद 0.4 से कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के साथ परमाणुओं के बीच किसी भी बंधन को गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन मानते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2 ) और मीथेन (सीएच 4 ) गैर-ध्रुवीय अणु हैं।

आयनिक बंधनों में, बॉन्ड में इलेक्ट्रॉनों को अनिवार्य रूप से दूसरे पर एक परमाणु (उदाहरण के लिए, NaCl) दान किया जाता है।

आयनिक बंधन परमाणुओं के बीच होते हैं जब उनके बीच विद्युत्-अंतरशीलता अंतर 1.7 से अधिक होता है। तकनीकी रूप से आयनिक बंधन पूरी तरह से ध्रुवीय बंधन होते हैं, इसलिए शब्दावली भ्रमित हो सकती है।

बस एक ध्रुवीय बंधन को एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन याद है जहां इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा नहीं किया जाता है और इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान थोड़ा अलग होते हैं।

ध्रुवीय सहसंयोजक बांड 0.4 और 1.7 के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के साथ परमाणुओं के बीच होते हैं।

ध्रुवीय सहसंयोजक बांड के साथ अणुओं के उदाहरण

पानी (एच 2 ओ) एक ध्रुवीय बंधुआ अणु है। ऑक्सीजन का इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू 3.44 है, जबकि हाइड्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.20 है। इलेक्ट्रॉन वितरण में असमानता अणु के झुकाव के आकार के लिए जिम्मेदार है। अणु के ऑक्सीजन "पक्ष" का शुद्ध नकारात्मक चार्ज होता है, जबकि दो हाइड्रोजन परमाणु (अन्य "तरफ") पर शुद्ध सकारात्मक चार्ज होता है।

हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) एक अणु का एक और उदाहरण है जिसमें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है। फ्लूराइन अधिक विद्युतीय परमाणु है, इसलिए बॉन्ड में इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु के मुकाबले फ्लोराइन परमाणु से अधिक निकटता से जुड़े होते हैं। फ्लोराइन पक्ष के साथ एक डीपोल रूप शुद्ध शुद्ध चार्ज होता है और हाइड्रोजन पक्ष शुद्ध सकारात्मक चार्ज होता है। हाइड्रोजन फ्लोराइड एक रैखिक अणु है क्योंकि केवल दो परमाणु हैं, इसलिए कोई अन्य ज्यामिति संभव नहीं है।

अमोनिया अणु (एनएच 3 ) में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं। डीपोल ऐसा होता है कि नाइट्रोजन परमाणु अधिक नकारात्मक रूप से चार्ज होता है, तीन हाइड्रोजन परमाणु नाइट्रोजन परमाणु के एक तरफ सकारात्मक चार्ज के साथ।

कौन सा तत्व फॉर्म ध्रुवीय बांड?

ध्रुवीय सहसंयोजक बांड दो गैर-धातु परमाणुओं के बीच होते हैं जिनके पास एक दूसरे से पर्याप्त रूप से अलग इलेक्ट्रोनगेटिव होते हैं। चूंकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान थोड़ा अलग होते हैं, इसलिए बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन जोड़ी परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा नहीं होती है। उदाहरण के लिए, ध्रुवीय सहसंयोजक बांड आमतौर पर हाइड्रोजन और किसी भी अन्य गैर-धातु के बीच होते हैं।

धातुओं और nonmetals के बीच electronegativity मूल्य बड़ा है, इसलिए वे एक दूसरे के साथ आयनिक बंधन बनाते हैं।

इसे सुनेंरोकेंध्रुवीय सहसंयोजक क्या है एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों के असमान वितरण को साझा करते हैं। असमान इलेक्ट्रॉन वितरण के कारण सहसंयोजक बंधन में थोड़ा विद्युत आवेश पृथक्करण होता है। फिर सहसंयोजक बंधन के एक छोर पर एक डेल्टा धनात्मक विद्युत आवेश होता है और दूसरे छोर पर एक डेल्टा ऋणात्मक आवेश होगा।

संयोजक बंधन क्या है?

इसे सुनेंरोकें’सहसंयोजी आबंध’ (covalent bond) वह रासायनिक आबंध है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रान का सहभाजन होता है। सहसंयोजी आबंधन में अनेक प्रकार की पारस्परिक क्रियाएँ (interaction) होते हैं जिनमें से σ-आबन्धन, π-आबन्धन, धातु-धातु आबन्धन आदि प्रमुख हैं।

सहसंयोजक बंधन क्या है इसका दो उदाहरण दें?

इसे सुनेंरोकेंसहसंयोजक बॉन्ड का उदाहरण एक हाइड्रोजन अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है जो एक सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़ जाते हैं, इसलिए H 2। हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक को बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल के स्थिर होने के लिए इलेक्ट्रॉन जोड़े की आवश्यकता होती है। अणु एक साथ परमाणु अणु द्वारा धारण किया जाता है।

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सहसंयोजक बंध कैसे बनता है?

इसे सुनेंरोकेंसहसंयोजी आबंध(Covalent Bonds) के प्रकार : एकल सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन का केवल एक जोड़ा साझा किया जाता है। सहसंयोजक बंधन के इस रूप का घनत्व कम होता है और यह दोहरे और तिहरे बंधन से कमजोर होता है लेकिन यह सबसे स्थिर बंधन होता है।

क्रिस्टलीय ठोस के कितने प्रकार होते हैं?

क्रिस्टलीय ठोस के प्रकार उदाहरण सहित Type of crystalline solid with examples in hindi

• क्रिस्टलीय ठोसों का वर्गीकरण या प्रकार :
• (1) धात्विक ठोस या धात्विक क्रिस्टल :
• (2) सहसंयोजक ठोस या नेटवर्क ठोस :
• (3) आयनिक ठोस :
• (4) आणविक ठोस :
• (१) अध्रुवीय ठोस :
• (२) ध्रुवीय ठोस :
• (३) हाइड्रोजन बंध युक्त ठोस :

ध्रुवीय और अध्रुवीय विलायक क्या है?

इसे सुनेंरोकेंपानी एक ध्रुवीय अणु है और यह एक ध्रुवीय विलायक के रूप में भी कार्य करता है। जब एक रासायनिक प्रजाति को “ध्रुवीय” कहा जाता है, तो इसका मतलब है कि सकारात्मक और नकारात्मक विद्युत शुल्क असमान रूप से वितरित किए जाते हैं। सकारात्मक चार्ज परमाणु नाभिक से आता है, जबकि इलेक्ट्रॉन नकारात्मक चार्ज की आपूर्ति करते हैं।

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* सहसंयोजी आबंध कब बनता है?*?

इसे सुनेंरोकेंसंयोजी बंधन का आरंभिक सिद्धान्त H2 का अणु सहसंयोजी बंधन द्वारा बनता है। इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु दो एलेक्ट्रानों का साझा करते हैं। सहसंयोजी आबंध (covalent bond) वह रासायनिक आबंध है जिसमें परमाणुओं के बीच एलेक्ट्रान-युग्मों का सहभाजन (शेयरिंग) होता है।

बॉन्ड कैसे बनते हैं?

इसे सुनेंरोकेंएक परमाणु (Atom) के द्वारा दूसरे परमाणु पर इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण (Transfer of electron) के कारण बनने वाले रासायनिक बांड (Chemical bond) को आयनिक बांड (Ionic bond) कहते है. इसे इलेक्ट्रोवैलेंट बांड के रूप में भी जाना जाता है और आयनिक बांड युक्त यौगिकों को आयनिक यौगिक भी कहा जाता है.

हाइड्रोजन बंध किसे कहते हैं यह कितने प्रकार के होते हैं उदाहरण देकर समझाइए?

इसे सुनेंरोकेंध्रुवीय अणुओं में एक अणु का आंशिक धनावेशित हाइड्रोजन परमाणु , दूसरे अणु के आंशिक ऋणावेशित परमाणु को स्थिर वैद्युत बल द्वारा आकर्षित करता है इस आकर्षण बल को ही हाइड्रोजन-बन्ध कहते हैं । अत : हाइड्रोजन आबंध वह आकर्षण बल है जो एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु को दूसरे अणु के विद्युत ऋणी परमाणु ( F O या N ) से जोड़ता है ।

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एक हाइड्रोजन में कितने न्यूट्रॉन होते हैं?

इसे सुनेंरोकेंसबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप, हाइड्रोजन -1, प्रोटियम, या हल्के हाइड्रोजन में कोई न्यूट्रॉन नहीं है और यह केवल एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन है।

हाइड्रोजन बंध क्या है समझाइए?

इसे सुनेंरोकेंहाइड्रोजन बन्ध एक इलेक्ट्रोनेगेटिव परमाणु और नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन से जुड़े एक हाइड्रोजन परमाणु के बीच डाइपोल-डाइपोल बल का परिणाम होता है। हाइड्रोजन बन्ध की ऊर्जा (लगभग ५ से ३० किलोजूल/मोल) एक मन्द (वीक) संयोजी (कोवैलेंट) बन्ध (१५५ कि. जी/मोल) से तुलनीय होती है।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंध क्या होता है?

सहसंयोजक बंध का निर्माण कैसे होता है?

सहसंयोजक बंध कब होता है?

ध्रुवीय और गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन क्या है?